Применение азота
Чистый азот используются в различных производственных процессах, в том числе синтеза аммиака и производства азотных удобрений, конверсии метана, переработки попутных газов.
Азот применяется для защиты черных и цветных металлов во время отжига. Он находит применения в процессах нейтральной закалки, отжига со снятием напряжений, цементации, цианирования, пайки твердым припоем, спекания порошковым металлом, охлаждения экструзионной матрицы. Металлургия
Использование азота во время обработки бумаги, картона и даже предметов из дерева ультрафиолетом или катодным лучом, чтобы полимеризировать лаковое покрытие, позволяет добиться снижение затрат на фотоинициаторы, снижение выбросов летучих органических соединений, повышение качества обработки и т.д. Целлюлозно-бумажная промышленность
В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре Пищевая промышленность
Азот применяется при добыче нефти и газа для поддержания внутрипластового давления и увеличения добычи продукта. Этот инертный газ широко используется для создания инертной подушки с целью обеспечения взрыво- и пожаробезопасности в технологических резервуарах, а также во время загрузочно-разгрузочный работ. Азот находит применение для поддержания определенного давления в резервуарах с нефтью и газом, для очистки технологических емкостей на газовозах и сооружениях для хранения СПГ и СЖГ, для продувки трубопроводов. Нефтегазовая промышленность
Азот используется для защиты резервуаров, для хранения сырья и продукта, для транспортировки химических продуктов и упаковки лекарственных препаратов. Фармацевтика
Предотвращение окисления при производстве полупроводников и электрических цепей, продувка и очистка - основные применения азота в электронной промышленности. Электроника
С помощью азота в этой отрасли охлаждают электроды дуговой печи. Кроме этого он используется для защиты от окисления во время производства, снижения температуры воздуха. Стекольная промышленность
Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в косметологии. Медицина
Азот является наиболее востребованным газом для обеспечения взрыво- и пожаробезопасности в различных областях промышленности: от пищевой до атомной. Являясь инертным газом, азот позволяет при его подаче в технологический объем вытеснить кислород и избежать реакции окисления. Пожаротушение
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Даниэль Рутерфорд История одного открытия Джозеф Пристли Лавуазье, Антуан Лоран Генри Кавендиш
7)) +82)))))) +51))))) +33)))) +15))) 5e- 5e- 5e- 5e- 5e-
N2 молекулярная формула N N электронная формула структурная формула
азот - простое вещество, В, Ц, З, М N2 Ткип = - 195 С Тпл = - 210 С 0 0
получение в лаборатории в промышленности
N2 Жидкий азот в медицине Синтез аммиака Производство удобрений Синтез азотной кислоты Создание инертной среды
Тест А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14 N 1) 7 2) 14 3) 28 4) 21 А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов 1) N, C, B 3) N, O, F 2) N, P, As 4) B, Si, N 4) 21 2) N, P, As
А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении 1) HNO 3 2) NO 2 3) NO 4) HNO 2
А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1) 2 2) 3 4) 5 4) 6 А6. К реакции разложения относится 1) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O 4) 6 4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O
А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N 2 + 3H 2 = 2NH3 2) N 2 + O 2 = 2NO 3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 4) N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2
Ф.И.О: Шитикова Светлана Евгеньевна Презентация по теме: «Азот и его свойства». Предмет: химия. Должность: учитель. Наименование ОУ: МОУ Сосновская средняя общеобразовательная школа № 2
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ 1772 г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787 г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зои – жизнь) Многочисленные названия: нечистый гас, удушливый гас, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный гас, нитроген и др.
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу) Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты Литосфера, гидросфера Азот Атмосфера Азот и аммиак вулканов Литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) Литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества Биосфера
Вот, что писали знаменитые учёные об Азоте: Ф. Энгельс – «Жизнь есть способ существования белковых тел на Земле» Д. Резерфорд – «Удушливый воздух» К. Шееле – «Дурной воздух» А. Лавуазье – «Безжизненный воздух» Д.И. Прянишников – «Нет жизни без азота, ибо он является важнейшей составляющей частью белковой молекулы».
СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА? период, ? группа, ? подгруппа Содержит на внешнем энергетическом уровне? электронов +7)) ? ? ? N 0 + 3e - N -3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al. ? N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Составьте формулы оксидов
СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5 группа, главная подгруппа С одержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7)) 2 5 Окислитель N 0 + 3e - N -3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al. Восстановитель N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Составьте формулы оксидов
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ N N N СВЯЗЬ: -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА: -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Задание: дать полную характеристику реакциям *; при каких условиях (с, t, р) равновесие сместится вправо. Окислительные N 2 0 2N -3 При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe) При комнатной tº только с Li * При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H 2 Восстановительны е N 2 0 2N +2 * При tº электрической дуги (ºС) с О 2
ПРОВЕРЬ СЕБЯ N 2 +3H 2 2NH 3 +Q Обратимая Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая с N 2 и H 2 увеличить tº уменьшить р увеличить N 2 +O 2 2NO –Q Обратимая Соединения Эндотермическая Гомогенная Некаталитическая с N 2 и O 2 увеличить tº увеличить р не влияет
Вопросы для самоконтроля 1. Газ без цвета, вкуса и запаха 2. Молекула двухатомна 3. Содержание в воздухе 78 % 4. В лаборатории получают разложением KMnO 4 и H 2 O 2 5. В промышленности – из жидкого воздуха 6. Химически малоактивен 7. Взаимодействует почти со всеми простыми веществами 8. С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза 9. Является составной частью белков 10. Участвует в круговороте веществ в природе
ПРОВЕРЬ СЕБЯ O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 » N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 » 1-2 ошибки « 4 » 3-4 ошибки « 3 » 5 ошибок и более « 2 » На примере сведений об азоте, приведите аргументы в пользу двух точек зрения: 1. Азот – «безжизненный» 2. Азот – главный элемент жизни на Земле.
Азот
и его соединения
В атмосфере незаметен,
А в реакциях инертен.
Может пользу приносить,
В удобрениях служить…
В организме пребывает,
Роль не малую играет..
Нужен нам он на планете
Всем, и взрослым, и детям…
О каком элементе идет речь?
А З О Т
Нахождение в природе
По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры
В связанном виде - в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO 3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO 3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений.
В свободном виде –
в атмосфере
Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен.
- «ядовитый воздух»
- «дефлогистированный
воздух»
- «испорченный воздух»
- «удушливый воздух»
- «безжизненный воздух»
В 1772 году шотландский химик,
ботаник и врач Даниел Резерфорд
В 1772 году английский химик
Джозеф Пристли
В 1773 году шведский химик-
аптекарь Карл Шееле
В 1774 году английский химик
Генри Кавендиш
В 1776 году французский химик
Антуан Лавуазье
И это все об азоте
Азот образует прочные двухатомные молекулы N 2 с малым расстоянием между ядрами
Молекула двухатомная и очень прочная
Структурная формула N N
В нем молекулярная решетка и ковалентная
неполярная связь
Азот - газ без цвета, запаха и вкуса.
Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота).
Он легче воздуха - 1 литр азота имеет массу 1,25 г.
При -196 С 0 азот сжижается, а при -210 С 0 превращается в снегообразную массу.
N 2
Азот в соединениях может проявлять как
отрицательную, так и положительную СО.
Химические свойства азота
- Азот реагирует с кислородом
(при температуре электрической дуги)
N 2 + O 2 =2NO
2. Азот реагирует с водородом (при температуре 300 0 C и давлении 20-30 МПа)
N 2 +3H 2 =2NH 3
3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами
3Mg + N 2 =Mg 3 N 2
Получение азота в промышленности :
Фракционной перегонкой жидкого воздуха
ОАО
«Невинномысский Азот"
Завод по производству азота из жидкого воздуха
Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)
1. Разложением нитрита аммония
NH 4 NO 2 =N 2 + 2H 2 O
2. Разложением дихромата аммония
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O
Применение
N 2
Как хладагент
В косметологии
Для создания
инертной
среды при опытах
Для синтеза
аммиака
Применение соединений азота
- производство минеральных удобрений
- производство взрывчатых веществ
- производство лекарственных препаратов
Оксид азота (I) N 2 O
N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид.
2N 2 O=2N 2 + O 2
Оксид азота (V)
- N 2 O 5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество (tпл.= 41 0 С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.
Продуктом реакции между кислотным
оксидом и водой является кислота
Азотная кислота
Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными.
Применение азотной кислоты
Производство азотных и комплексных
удобрений.
Производство взрывчатых веществ
Производство красителей
Производство лекарств
Производство пленок,
нитролаков, нитроэмалей
Производство
искусственных волокон
Как компонент нитрующей
смеси, для траления
металлов в металлургии
Соли азотной кислоты
Как называются соли азотной кислоты?
Нитраты K, Na, NH 4 + называют селитрами
Составьте названия по формулам:
Нитраты – белые кристаллические
вещества. Сильные электролиты, в
растворах полностью диссоциируют
на ионы. Вступают в реакции обмена.
Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе?
При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль.
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au
Ме + NO 2 + O 2
нитрит + О 2
оксид металла + NO 2 + O 2
Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата свинца, нитрата серебра.
2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2